The Melting & Kookpunt van Fluor

De lichtste van de halogenen fluor is een gas bij kamertemperatuur met een kookpunt van 85,03 Kelvin of minus 306,62 graden , en een smeltpunt van 53,53 Kelvin of minus 363,32 graden . Fluor bestaat als een giftige twee atomen molecule in zijn zuivere staat . Als de meest elektronegatieve element kan fluor een groot aantal verbindingen met andere elementen vormen en ook is reageren met de edelgassen zoals krypton , xenon en radon . Discovery

Ondanks het feit dat relatief overvloedig in de aardkorst , werd fluor geïsoleerd door de Franse chemicus Henri Moissan in 1886 met behulp van een electrolyitc proces . Moissan werd bekroond met de Nobelprijs in 1906 voor zijn werk , maar hij had gevolgen van vergiftiging geleden door fluor , die het jaar na zijn uitspraak kan hebben bijgedragen aan zijn dood . De gevaren van het werken met fluor worden geïllustreerd door het aantal vergiftigingen , explosies en zelfs sterfgevallen doorstaan ​​door vroege chemici proberen fluor isoleren .
Halogens

Fluor is een niet-metalen aan het bovenste groep 17 van het periodiek systeem , de groep vaak aangeduid als de halogenen . De halogenen of " zout - vormers ' zijn alom bekend voor de vorming van zouten en zijn vaak van nature aangetroffen in deze vorm . Calcium fluoride , bijvoorbeeld , is naar minerologists bekend als fluoriet . De halogenen als groep zeer reactief zijn met een breed scala van stoffen met fluor staan ​​als de meest reactieve van deze elementen . In feite , vroege pogingen tot het zuiveren van fluor moeite gehad met gewoon het vinden van een geschikte container als fluor zal glas etsen en reageren met palladium en goud .
Noble Gas Compounds

De veelzijdigheid fluor verbindingen vormen met een groot aantal elementen kan een enorm aantal fluorverbindingen . Zelfs de edelgassen , die ooit was is genoemd de inerte gassen omdat zij reactief werden beschouwd met de meeste elementen zijn , in staat om verbindingen met fluor vormen onder geschikte omstandigheden . Zo heeft xenon gebruikt om xenondifluoride ( XeF2 ) , xenon tetrafluoride ( XeF4 ) en Xenon hexafluoride ( XeF6 ) te vormen.
Gebruikt

Hoewel fluor werd geïsoleerd in de late 19e eeuw , was er weinig gebruik van het element tot de ontwikkeling van kernenergie , waar fluor gevonden belang bij het vormen van uraniumhexafluoride als onderdeel van het uranium raffinageproces . Fluorverbindingen , bekend als fluorkoolwaterstoffen , gevonden prevalentie in spuitbussen en airconditioning tot bezorgdheid van milieuschade leidde tot daar onbruik . Vandaag , fluor is gewoonlijk in combinatie met tandheelkundige zorg zoals sommige gemeenten voegen extreem lage niveaus van fluor aan watervoorziening en het wordt gebruikt in tandpasta .