Stralen van Atomen vergelijking met stralen van ionen

Atomen bestaan ​​uit een positief geladen kern , bestaande uit protonen en neutronen , gecirkeld door een wolk van negatief geladen elektronen . Normaal gesproken is de totale lading van een atoom nul omdat het aantal elektronen gelijk is aan het aantal protonen . In sommige gevallen , zoals wanneer de atomen in een molecuul afzonderlijk terwijl in oplossing een atoom kan winnen of verliezen elektronen ten opzichte deze neutrale configuratie . Wanneer dit gebeurt , wordt de resulterende geladen atoom een ion genoemd. Elektronen , anionen en kationen

Wanneer een atoom verliest een of meer elektronen , de totale kosten wordt positief omdat er nu meer protonen dan elektronen . Een positief geladen ion wordt een kation . Wanneer een atoom krijgt elektronen , de totale lading negatief omdat er meer elektronen dan protonen . Een negatief geladen ion een anion genoemd .
Atoomstraal Versus ionenstraal

straal van een atoom , waardoor de afstand van de kern naar het verste baan elektronen , veranderingen elektronen worden gewonnen of verloren . Kationen positief geladen door het verlies van elektronen , een kleinere straal dan de neutrale atoom . Anionen die negatief geladen zijn als gevolg van de winst van elektronen , hebben een grotere straal dan de neutrale atoom .
Charge

De totale lading van een ion afhankelijk van hoeveel elektronen worden gewonnen of verloren ten opzichte van de neutrale configuratie . Als een atoom twee elektronen verliest , dan heeft een totale lading van +2 . Als krijgt drie elektronen , dan heeft een totale lading van -3 , enzovoort . Hoe groter de omvang van de lading , hoe groter het verschil tussen de straal van de neutrale atoom en de straal van het ion .
Waarom het Radius Wijzigingen

Elektronen baan de positief geladen kern , omdat tegengestelde ladingen trekken , zodat de negatieve elektronen worden aangetrokken door de positieve kern. Elektronen ook interactie met elektronen , effectief elkaar afschermen van de invloed van de positieve kern . Als elektronen te worden genomen om een ​​kation , wordt deze afschermende werking verminderd en de resterende elektronen sterker aangetrokken tot de kern , zodat ze dichter en de straal verminderen . Aangezien elektronen worden toegevoegd , wordt de afschermende werking vergroot , de elektronen worden minder aangetrokken tot de kern , en de straal toeneemt .