Beschrijving van het koolstofatoom

Carbon , geschreven met het symbool C , heeft een atoomnummer van 6 en een massa van 12.011 atomaire massa-eenheden . Van nature in het milieu als houtskool , grafiet , olie en diamanten , carbon staat op de zesde als de meest overvloedige element van de planeet . Het is essentieel om levende organismen , met een volledig aspect van de chemie gewijd aan de studie . Organische chemie bestudeert carbon en al zijn afgeleide vormen . Atomaire structuur

Carbon bestaat uit 6 protonen , 6 neutronen en 6 elektronen , waarvan vier in de buitenste schil . Elk van de vier valentie elektronen kunnen covalente bindingen vormen . Covalente binding verwijst naar atomen delen elektronen , waardoor de buitenmantel gevuld . De atomaire structuur leent carbon zijn uniekheid en belang voor levende wezens . Carbon is het enige element kunnen vormen obligaties met zichzelf en andere elementen , in het bijzonder stikstof , zuurstof en waterstof .
Eigenschappen

Pure koolstof bestaat in verschillende vormen , genoemd allotropen , zoals diamant en grafiet . Hoewel het niet een metaal , koolstof behoort tot de klasse van halfgeleiders , elementen die elektriciteit geleiden door elektronen bewegen . Carbon smeltpunt varieert van 3550 tot 3697 graden Celsius ( 6420 tot 6685 Fahrenheit ) , afhankelijk van de vorm . Carbon kookt bij 4.200 graden C ( 7590 F ) als amorf of grafiet , en 4.827 graden C ( 8720 F ) als diamant.
Carbon Isotopen

Isotopen atomen van hetzelfde element met gelijke hoeveelheden elektronen en protonen , maar een verschillend aantal neutronen . Isotopen van koolstof totaal 17 , de meest voorkomende daarvan zijn koolstof - 12 en koolstof - 13 . Resterende koolstof isotopen zijn radiocarbons , nuttig in de geneeskunde en de wetenschap . Met een halfwaardetijd van 5730 jaar , is koolstof - 14 gebruikt in koolstofdatering , een proces voor de datering van de resten van dode organismen . Argonne National Laboratory meldt dat koolstofdatering betrouwbaar dateert organismen tot 50.000 jaar oud .
Compounds

Door koolstof 's verlijmen mogelijkheden, vele verbindingen die er bestaan. Voorbeelden zijn onder meer koolmonoxide ( CO ) , kooldioxide (CO2 ) en de fossiele brandstoffen . Uitsluitend bestaat uit koolstof en waterstof , fossiele brandstoffen zijn koolwaterstoffen nuttig voor het fornuis koken, verlichting en operationele auto's. Steenkool, methaan , olie en ethyleen zijn enkele veelvoorkomende koolwaterstoffen . Carbon is ook een deel van de essentiële macromoleculen, zoals koolhydraten , lipiden en nucleïnezuren .
Fun Facts

Steenkool was de eerste vorm van koolstof ontdekt . Het bestaat in de donkere vorm van grafiet en is doorzichtig als diamant. Koolstof wordt gebruikt om lood voor potloden van klei en grafiet maken . .