Wat doet elke kant in een chemische vergelijking Represent

? Chemische vergelijkingen beschrijven de verandering tussen de reactanten en producten van een chemische reactie . De reactanten - verbindingen aan het begin van de reactie - geschreven aan de linkerkant van de vergelijking . De producten - verbindingen, gevormd door de reactie - geschreven aan de rechterkant van de vergelijking . Omdat het aantal en type atomen niet veranderen in een chemische reactie , een reactievergelijking evenwichtig als alle atomen worden opgenomen aan beide zijden van een vergelijking . Het schrijven van chemische vergelijkingen

Chemische vergelijkingen zijn geschreven met de chemische formules voor elk reactant aan de linkerkant van de vergelijking en de chemische formule voor de producten aan de rechterzijde van de vergelijking. Elk reactant en product wordt verder omschreven als vloeistof ( l ) , gas ( G ) , vast ( s ) of waterige oplossing ( aq ) . De reactanten en producten worden gescheiden door een pijl die de richting van de reactie - van reactant naar product . Omkeerbare reacties zijn vertegenwoordigd met een dubbele pijl die aangeeft dat de reactie kan ook in omgekeerde . Verder zijn de aanwezigheid van een katalysator of specifieke omstandigheden nodig zijn voor een reactie optreden boven de pijl geschreven . Bijvoorbeeld , zou de Griekse letter delta verschijnen in de reacties die hitte.
Balancing chemische vergelijkingen

Hetzelfde aantal van elk type atoom moet rekening worden gehouden op zowel de product en reactant zijden van een vergelijking . Dit vereist de vergelijking in evenwicht worden gebracht door het aantal mol per reactant en product tot hetzelfde aantal van elk type atoom aan elke kant . Zo wordt de reactie tussen waterstof- en zuurstofgas aan water produceren geschreven als H2 ( g ) + O2 ( g ) - > H2O ( l ) . Deze vergelijking is onevenwichtig omdat er twee atomen van zuurstof aan de reagenszijde maar slechts een zuurstofatoom op het product kant . Het herschrijven van de vergelijking als 2 H2 ( g ) + O2 ( g ) - > 2 H2O ( l ) balanceert de vergelijking omdat er nu vier waterstofatomen aan elke kant van de vergelijking en twee zuurstofatomen aan elke kant van de vergelijking . Deze vergelijking kan dan worden uitgedrukt in twee mol waterstofgas reageert met een mol zuurstofgas naar twee moleculen van water te produceren .
Mollen

Chemische reacties worden beschreven in termen van mol plaats van individuele atomen of moleculen . Atomen en moleculen zijn gegroepeerd in eenheden bekend als mollen . Elke mol gelijk 6,022 x 10 tot de macht 23 , ook wel bekend als het getal van Avogadro . Hoewel dit aantal zeer groot , een mol watermoleculen heeft een massa van 18 g en een volume van slechts 18 ml . De mol Vervolgens beschrijft de verhouding tussen elk product en reactant in de reactievergelijking . Omdat twee mol waterstofgas en een mol zuurstofgas opbrengsten twee mol water , kunnen we voorspellen dat vier mol waterstofgas en twee mol zuurstofgas vier mol water zou opleveren .
Beperken en Excess reactanten

chemische reacties , een reactant vaak wordt geconsumeerd voordat andere reactanten worden geconsumeerd . Een verbruikte reagens wordt genoemd de beperkende reactant omdat de reactie beëindigd wanneer de reactant wordt opgebruikt . De andere reactant ( en) aanwezig zijn geroepen overmaat reactanten . De overmaat reagens ( s ) niet deelnemen aan de chemische reactie . Met de voorgaande vergelijking, als twee mol waterstofgas worden gecombineerd met twee mol zuurstofgas slechts twee mol water wordt geproduceerd . De waterstof wordt verbruikt en de beperkende reactant . Slechts een mol zuurstof wordt verbruikt in de reactie en de resterende mol zuurstof blijft .