? Hoeveel water is nodig om Los Zout

Bij kamertemperatuur , moet u ten minste 100 gram water tot ongeveer 35 gram zout op te lossen ; maar als de temperatuur verandert , de hoeveelheid zout die water kunnen oplossen verandert . Het punt waar water niet langer zout kan oplossen heet verzadiging , en dit gebeurt wanneer het zout u toevoegt gaat alleen naar de bodem van de oplossing . Er zijn ook verschillende factoren die de oplosbaarheid zout in water te vergemakkelijken . Verhogen

De meeste stoffen diffuus in water bij directe verhouding tot de temperatuur verhogen . Sommige elementen ook goed oplosbaar in water met de geringste temperatuurstijging , zoals zout kaliumnitraat . De oplosbaarheid van natriumchloride of keukenzout slechts licht beïnvloed door temperatuursverhoging . Afgezien van dit zout verhoogt ook de temperatuur waarbij water kookt . Met 100 gram bijna - kokend water ( rond 200-212 graden F ) , kunt u ongeveer 40 gram zout toe te voegen voordat het verzadigd is .
Temperatuurdaling

zout lost sneller warm water dan in koud water . Omgekeerd verhitting , zout verlaagt de temperatuur waarbij water bevriest . Het toevoegen van zout als de opgeloste stof aan het water ( oplosmiddel ) bij vriestemperatuur water verstoort het evenwicht van water . Zout moleculen concurreren met en verplaatsen de watermoleculen , maar ijs dat wordt gevormd op dit moment afstoten . Het zout verhoogt het smeltpunt van water , waardoor zout vertraagt ​​ijsvrij . Het toevoegen van meer zout zal een aanzienlijk lager smelten en vriespunt van water te creëren .
Verzadigde versus Onverzadigde zoutoplossing

In een onverzadigde zoutoplossing , de opgeloste stof moleculen ( zout ) worden gehydrateerd door oplosmiddel ( water ) , waardoor het verkleinen van de zoutkristallen en uiteindelijk oplossen van het zout . In een verzadigde oplossing , is een punt van evenwicht bereikt waar het kristal deeltjes ofwel krijg steeds verdreven of vasthouden aan het kristal , de vorming van kleinere kristallen in water .

In kamertemperatuur wordt het verzadigingspunt bereikt, wanneer het water niet meer kunnen nemen in elk zout moleculen , waardoor twee afzonderlijke lagen van opgeloste stof ( zout ) en oplosmiddel ( water ) . Bij enkele graden onder het vriespunt van water , ongeveer -5,98 ° C , water niet langer meer zoutmoleculen houden . Op dit punt, is een mengsel van vast ijs en kristal zout waargenomen .
Zout Type

Een factor om te overwegen bij het bestuderen van zout oplosbaarheid in water wordt de soort zout gebruikt . Bijvoorbeeld , steenzout verspreidt minder snel dan keukenzout of zout inmaker 's . Dit komt omdat steenzout heeft meer onzuiverheden , die meer tijd voor de watermoleculen op te breken .