Heeft Sulfate Reageer met zuur

? Sulfaat is een chemische stof gemaakt van zwavel en zuurstof . Het draagt ​​een dubbele negatieve lading en dus is een ion met de moleculaire formule SO4 (2- ) . Sulfaat is een component van de sterke zuur zwavelzuur ( H2SO4 ) en is een product van de dissociatie van het zuur in water . Hoewel het afkomstig is van een sterk zuur , sulfaat kan ook reageren met andere zure verbindingen waterstofatomen krijgen . Zuren en basen

Chemici gebruiken verschillende definities om te bepalen welke verbindingen zuren of basen zijn , maar de meeste mensen zijn bekend met de Lowry - Brönsted versie . Dit zegt dat een zuur is een chemische stof die een positieve waterstof-ion ( H + ) kan doneren , terwijl een basis is een chemische stof die H + kan accepteren . De sterke zuren die traditioneel worden gebruikt in de chemie - zoals HCl en HNO3 - alles past deze definitie omdat ze bevatten allemaal waterstof en vrijlating H + in een wateroplossing
Vervoeg zuren en basen
.

Wanneer een zuur in water oplost en releases H + , het resterende deel van de moleculen blijft negatief geladen . Interessant is dat resterende deel kan nu als een base omdat het een H + kan accepteren en terug in de oorspronkelijke zuur . Dit type soort is bekend als een conjugaatbase . Op dezelfde wijze , als een base, zoals ammoniak ( NH3 ) accepteert een H + , verandert het in een geconjugeerde zuur ( NH4 + in het geval van ammoniak ) .
Zwavelzuur en zijn geconjugeerde bases

Zwavelzuur is iets ongewoon voor een zuur . Het voldoet aan de standaarddefinitie van een H + donor , maar heeft twee H + dat het kan geven . Na H2SO4 verliest zijn eerste H + , wordt sulfaat ( HSO4- ) , de geconjugeerde base van het oorspronkelijke zuur , maar vreemd , nog zuur omdat haar eigen H + verliezen het sulfaation worden . De sulfaat -ion is dus de geconjugeerde base van het sulfaat -ion.
Sulfaat en Acid

Het sulfaat -ion is echt een geconjugeerde base , omdat het mogelijk kan krijgen een H + en terug naar de bisulfate ion HSO4- . Dit is mogelijk omdat bisulfaat , hoewel zuur is een zwak zuur . In water opgelost , slechts enkele bisulfaat moleculen verliezen een H + , zodat er een evenwicht tussen HSO4- en zijn producten H + en SO4 ( 2- ) . Dus, als sulfaat wordt gecombineerd met zure soorten, zoals HCl , zal het reageren met dat zuur door het aanvaarden van zijn H + en veranderen in HSO4- .