Balanced Chemical Reaction

In de chemie zijn er vele vormen van berekeningen en de meeste betrekken chemische vergelijkingen . De wet van behoud van massa staat dat een chemische vergelijking moet worden afgewogen . Dit betekent dat uiteindelijk elke zijde van de vergelijking hetzelfde aantal atomen moeten omdat noch atomen of massa kan worden vernietigd tijdens een chemische reactie . De chemische formules die samen reageren , bekend als reactanten bevinden aan de linkerzijde van een chemische vergelijking , en de producten van de reactie van atomen staat op de rechterzijde van de vergelijking . Het tellen van de coëfficiënten

Elke zijde van de reactievergelijking bevat coëfficiënten die een belangrijke rol bij het bepalen hoeveel atomen betrokken zijn bij de chemische reactie spelen . Als de linkerkant van de vergelijking heeft de chemische formule 4Fe of vier ijzeratomen dan rechts moet vier ijzeratomen en hebben om de vergelijking in evenwicht . De 4 in de voorkant van het chemische symbool voor ijzer , Fe , is een voorbeeld van een coëfficiënt .
Subscripts tussen de haakjes

Inzicht in de wiskunde achter het tellen van onderschriften in een chemische vergelijking is het moeilijkste deel van het balanceren van chemische vergelijkingen . De indices van een chemische formule uitsluitend betrekking element waaruit volgt . In de chemische formule voor water , H2O , de 2 een subscript voor waterstof . Dit betekent dat er twee waterstofatomen en slechts een zuurstofatoom . Dit zelfde concept geldt voor formules tussen haakjes , wat betekent dat H2O is gelijk aan ( H2O ) .
Subscripts Buiten de Haakjes

Subscripts die zijn gevonden buiten de haakjes van een bepaalde chemische formule voor alle elementen binnen de haakjes . De chemische formule Al ( NO3 ) 3 , twee sets van indices . Het subscript 3 binnen de haakjes gelden alleen voor de zuurstof -element. De subscript 3 buiten de haakjes geldt zowel stikstof element en het element zuurstof . Bij het omgaan met meerdere indexen , vermenigvuldig de subscript aan de buitenkant door de onderschriften aan de binnenkant van de haakjes . ( NO3 ) 3 zou dan negen zuurstofatomen en drie stikstofatomen hebben, omdat de ene stikstofatoom in deze formule heeft een aangenomen , ongeschreven subscript van 1
Final Notes on Balancing chemische vergelijkingen

In de chemische vergelijkingen , coëfficiënten kunnen worden gewijzigd of toegevoegd aan de ene kant om evenwicht te bereiken . Wel moet indices in een reactievergelijking blijven hetzelfde of anders saldo onbereikbaar . Ook in chemische reacties , worden de verschillende verbindingen gevolgd door afkortingen tussen haakjes de toestand van de materie waarin de verbindingen zijn vermeld. Deze afkortingen ( s ) , ( l ) , ( g) en ( aq ) , die staan ​​voor vaste , vloeibaar, gas en water , resp .