Gaswinning in de Wet van Behoud van Massa

De Wet van Behoud van Massa werd in 1789 opgericht door de Franse chemicus Antoine Lavoisier . Hij bewees wat voorheen werd waargenomen over een gewone chemische reactie in een gesloten systeem : Mass wordt gecreëerd noch vernietigd, maar van vorm verandert . De massa van de producten van een chemische reactie is altijd gelijk aan de massa van de reagerende stoffen , de reactanten . Dat geldt ook in de omzetting van een vloeibare of vaste gas . Vaste stoffen , vloeistoffen en gassen ' overeenkomsten en verschillen
Een theepot ontsnappende stoom en water verloren hebben dezelfde massa .

Vaste stoffen , vloeistoffen en gassen zijn samengesteld uit atomen , moleculen en soms ionen . De massa van elk bepaald door schalen , tegoeden of andere wetenschappelijke meetinstrumenten aan het volume van een bekend element te vinden en te vermenigvuldigen met de bekende dichtheid en verscheidene andere verwante methoden . Elk element heeft zijn eigen atomaire massa . De gecombineerde atoommassa van de atomen van elk element bepaalt de massa van de gehele eenheid . De atomen van vaste stoffen worden dicht verpakt , meestal in een regelmatig patroon . Deeltjes in een vloeistof dicht bij elkaar in een regelmatig patroon , maar niet zo dicht als die van een vaste stof. Vloeistoffen en vaste stoffen worden aangeduid als bestaande gecondenseerde fasen . Vloeistoffen kunnen bewegen en langs elkaar schuiven . Gasdeeltjes trillen en vrij bewegen bij hoge snelheden . Het gas kan worden gemaakt van vaste stoffen en vloeistoffen , gewoonlijk door warmte .
Gasactiva

gassen nemen de vorm en volume van de houder waarin zij zijn ondergebracht . Terwijl de deeltjes in een gas langs elkaar kunnen bewegen , ze zijn ook samendrukbaar . In tegenstelling tot een vast, gas heeft veel vrije ruimte tussen de deeltjes , en ze kunnen gemakkelijk stromen in een container of de atmosfeer. De massa van een gas kan in een gesloten container worden gemeten door het aftrekken van de massa van de houder van de massa van de container terwijl het het gas bevat .
Lavoisier Experimenten

Lavoisier deed experimenten met mercury2 dioxide . De " 2 " betekent kwik is in zijn oxidatietoestand plus twee . Als u warmte toevoegen mercury2 dioxide, het resultaat atoom kwik , een metaal en zuurstof , een gas . Lavoisier herhaalde zijn experiment een aantal keren in een gesloten container , het meten van de totale massa voor en na de productie van gas uit mercury2 dioxide . De massa van het product en de massa van de reactanten waren precies hetzelfde, het verstrekken van een bewijs voor het fundamentele concept van de Wet van Behoud van Massa
Wet van Behoud van Massa Experiment

U kunt de wet van Behoud van Massa te tonen door middel van een eenvoudig experiment met behulp van baking soda en azijn in een plastic zak die kan worden afgesloten en een triple - evenwichtsbalk . Het experiment begint met het plaatsen van 1/2 kopje zuiveringszout in elk van de twee plastic bekertjes en zet 1/2 kopje azijn in elk van de twee identieke plastic bekers . Meet de massa van alle stoffen en containers met een plastic zak die kan worden afgedicht . Plaats dezelfde hoeveelheid zuiveringszout en azijn in de plastic zak , en snel sluit de zak . De bicarbonaat, dat een vaste , vurig reageert met azijn , een vloeistof , en het resultaat produceert gas . Meet de massa van de stoffen , die de reactanten in de plastic zak met de plastic bekers . U zult merken dat de reactanten ' massa's zijn identiek aan de producten " massa . Om de werkelijke massa van de reactanten en producten vast , gewoonweg de massa van de plastic bekers en plastic zak en trek ze van de totale massa . Het produceren van gas uit een vaste en vloeibare niet de massa te veranderen; alleen de vorm van de chemicaliën veranderd , het aantonen van de Wet van Behoud van Massa