Hoe werkt Bond Dissociation Energy Affect Koolstofverbindingen

? Bond dissociatie -energie is de hoeveelheid energie die het kost om een band te breken . Het wordt meestal gemeten in kilocalorieën per mol of kilojoule per mol --- met andere woorden , de hoeveelheid energie die je nodig hebt in te voeren om de band te breken in een mol of 6,022 x 10 ^ 23 moleculen . Bond dissociatie energieën zijn belangrijk omdat zij een maat bindingssterkte , hoe dicht twee atomen met elkaar verbonden . Hechtsterkte

Per definitie , hoe hoger de bindingsdissociatie energie , hoe sterker de binding . Een zwakke band kost veel minder energie om te breken dan een sterke. De gemiddelde bindingsdissociatie energie voor een koolstof - jodium binding, bijvoorbeeld , is 51 kilocalorieën per mol , terwijl de gemiddelde bindingsdissociatie energie voor een koolstof - fluor binding 116 kcal per mol , hetgeen betekent dat koolstof - fluor bindingen zijn veel sterker dan koolstof - jodium bindingen . Ook dubbele bindingen zijn veel sterker dan enkele bindingen ( hoewel veel reacties betrekken breken slechts een van de twee dubbele bindingen in plaats van beiden ) .
Voorbehoud

Het is uiterst belangrijk om te beseffen echter dat deze cijfers en anderen zoals zij zijn slechts gemiddelden . Dat komt omdat de kracht van een obligatie hangt af van wat er nog meer is in de omgeving gepositioneerd in het molecuul . Mogelijk gehoord , bijvoorbeeld dat fenolen veel zuurder dan alcoholen , hetgeen het OH binding in een fenol gemakkelijk afbreekt dan de OH binding in een alcohol . Daarom moet je altijd in gedachten houden dat de gemiddelde bindingsdissociatie energieën zijn slechts gemiddelden en hen als zodanig behandelen .
Reactiviteit

Uiteindelijk is de sterkte van elk bond bepaalt hoe gemakkelijk het is om te breken en of er een reactie met die band zal exotherm zijn ( warmte vrijgeven ) of endotherm ( warmte - absorberende ) . Als de bindingen gevormd in een reactie sterker ( hogere bindingsdissociatie energieën ) dan de banden die waren gebroken , de reactie is exotherm en het product stabieler en minder energie dan de reactanten . Als reactie uitgewisselde een jodium aan een kool om fluor aan een koolstofatoom zonder andere wijzigingen , bijvoorbeeld kan voorspellen dat de reactie exotherm was omdat de band die gebroken was zwakker dan de band die gevormd .
Reacties

Als je de bindingsdissociatie energie optelt voor alle obligaties die breken in een reactie en aftrekken van de bindingsdissociatie energie voor alle obligaties die worden gevormd u kunt vaak een ruwe schatting van de hoeveelheid warmte energie die vrijkomt ( of opgenomen ) door de reactie . Als u op zoek bent naar de hydrogenering van 1 - buteen , bijvoorbeeld , zou je nodig hebt om een CC & pi breken ; bond , breek een H - H binding en vormen twee C - H-bindingen . De gemiddelde bindingsdissociatie energiebronnen 63 kcal /mol , 104 kcal /mol en 99 kcal /mol , respectievelijk , dus 63 + 104-2 x 99 = -31 kcal /mol , waardoor deze reactie is exotherm . Als het gebeurt , de gemeten warmte van de hydrogenering van 1 - buteen is -30,3 kcal /mol , dus in dit geval is de figuur die je krijgt van de gemiddelde bindingsdissociatie energieën is eigenlijk een vrij goede schatting .