Hoe om te bepalen Anode & amp ; Kathode Half Reacties

Accu's zijn een onmisbaar onderdeel van onze moderne mobiele wereld . Zonder batterijen , zouden we allemaal nodig hebben lange verlengsnoeren gehecht aan onze mobiele telefoons, die gevaarlijk en , eerlijk gezegd , zou belachelijk zijn . Batterijen wekken elektrische energie door gecontroleerde chemische reacties , waarvan er twee : een oxidatiereactie aan de anode elektronen produceert , en een reductiereactie bij de kathode deze absorbeert . Instructies
1

Bepaal welke twee soorten metaal make-up je kathode en anode je . Verschillende soorten batterijen maken gebruik van verschillende soorten metalen en oplossingen die ionen van deze metalen . Een eenvoudig type batterij gebruikt een koper ( Cu ) en een kathode zink ( Zn ) anode . Kopen van 2

Bepaal welke waterige oplossingen die ionen van deze metalen worden gebruikt in de batterij . De koper- zink batterij gebruikt doorgaans oplossingen van CuSO4 en ZnSO4 .
3

Bepaal de waardigheid van uw anionen in oplossing , en gebruik deze om de waardigheid van de kationen te bepalen. Voor SO4 , het is -2 . Dus de CuSO4 -oplossing heeft SO4 -ionen met een lading van -2 geassocieerd met Cu ionen die een 2 valentie moet hebben om in evenwicht . De ZnSO4 heeft SO4 ionen met een -2 kost verbonden met 2 geladen Zn ionen .
4

Schrijf de helft vergelijking aan de anode . Dit is de reactie die elektronen produceert . De metalen zink heeft om die elektronen verliest , gaat in oplossing als Zn -ionen met een lading +2 . De helft van de reactie is dan ook : Zn ( s ) ' Zn + 2 ( aq ) + 2 e . In deze vergelijkingen " aq " betekent dat de ionen in een waterige oplossing en " S" betekent dat het metaal in vaste vorm . " e " staat voor elektronen .
5

Schrijf de helft vergelijking aan de kathode . De kathode elektronen absorbeert , waardoor positief geladen koperionen uit de oplossing door het balanceren ze met de inkomende elektronen . De half - reactie is dan ook Cu + 2 ( aq ) + 2 e ' Cu ( s) .