Is de massa van de reactanten beïnvloeden de snelheid van chemische reactie

De snelheid van een chemische reactie verwijst naar de snelheid waarmee de reactanten worden omgezet in producten , stoffen gevormd uit de reactie . Collision theorie verklaart dat chemische reacties plaatsvinden op verschillende tarieven door voor te stellen dat, om een reactie te laten verlopen , moet er voldoende energie in het stelsel van reactant deeltjes botsen , breken van chemische bindingen en vormen het eindproduct . De massa van de reactant deeltjes bepaalt de hoeveelheid oppervlakte blootgesteld mogelijke botsingen . Reactiesnelheden

Verscheidene factoren , inclusief de massa en concentratie van deeltjes beschikbaar te reageren , beïnvloeden de snelheid van een chemische reactie . Iets beïnvloeden van het aantal botsingen tussen deeltjes beïnvloedt ook de reactiesnelheid . Kleinere reactant deeltjes met minder massa verhogen de kans op botsingen , waardoor de reactiesnelheid toeneemt. Een enorme complex molecuul met afstandsbediening reactieve plaatsen zal traag reageren , ongeacht hoeveel botsingen plaatsvinden zijn. Dit resulteert in een langzame reactiesnelheid . Een reactie waarbij minder zware deeltjes met meer oppervlak beschikbaar voor botsingen sneller verlopen.
Concentratie

De concentratie van de reactanten bepaalt de snelheid van de reactie . In eenvoudige reacties , een toename in de concentratie van reactanten versnelt de reactie . Hoe meer botsingen tijd , hoe sneller de reactie bevorderen. De kleine deeltjes minder massa en meer oppervlak beschikbaar voor de botsingen van andere deeltjes . Echter, in andere meer complexe reactie mechanismen , kan dit niet altijd opgaan . Dit wordt vaak waargenomen in reacties waarbij grote eiwitmoleculen met grote massa's en ingewikkelde constructies met reactie plaatsen begraven diep met in hen die niet gemakkelijk worden benaderd door botsing deeltjes.
Temperatuur

Verwarming legt meer kinetische energie in de reactie , waardoor de deeltjes sneller zodat meer botsingen en de reactiesnelheid toeneemt bewegen . Het duurt minder warmte kleinere deeltjes met minder massa energie , maar kan negatieve resultaten met grote massieve moleculen , zoals eiwitten . Te veel warmte kan eiwitten denatureren door het veroorzaken van hun structuren om energie te absorberen en breken de obligaties die de delen van de moleculen met elkaar .
Deeltjesgrootte en Mass

Als een van de reactanten een vaste stof , de reactie sneller gaan als deze wordt gemalen tot een poeder of apart gebroken . Dit vergroot het oppervlak en bloot meer kleine deeltjes met een kleinere massa , maar een groter oppervlak aan de andere reactanten in het reactiemengsel . De kans op botsingen tussen deeltjes toenemen als de reactiesnelheid toeneemt.

Een grafiek plotten keer tegen de totale hoeveelheid geproduceerd product blijkt dat chemische reacties beginnen meestal in een snel tempo als de reactantconcentraties zijn grootste en geleidelijk vertraagt ​​als de reactanten zijn uitgeput . Wanneer de lijn bereikt een plateau en wordt horizontaal, heeft de reactie gesloten .