Hoe worden Elektronen Distributed in de een Atom Shell

? Elektronen zijn kleine subatomaire deeltjes met een negatieve lading die baan in schelpen rond de kern van een atoom . Elke schaal kan worden beschouwd als een energieniveau en elk energieniveau moet vol elektronen voor een elektron verplaatsen naar een hogere energie schelp . De hoeveelheid elektronen die in elke schelp varieert , en de banen en opstelling van de elektronen zijn niet zoals de perfect ronde modellen vaak gezien . Elektronen per Shell

Elk elektron shell bevat verschillende hoeveelheid elektronen naar de shell volledig te vullen . De eerste elektron shell kan twee elektronen . De elementen waterstof , met een elektron en helium met twee elektronen , zijn de enige elementen die slechts een elektron shell hebben . De tweede schil kan vasthouden acht elektronen . De derde schil bevat 18 elektronen , en de vierde houdt 32
Sub - Shells

Het elektron schelpen worden verder onderverdeeld in sub-shells . Deze sub - schalen worden beschouwd als energie- niveaus binnen de elektronenschil energieniveaus. Deze sub - schalen worden vertegenwoordigd door de letters s , p , d , f . Ze houden van een bepaald aantal elektronen . Bijvoorbeeld , de s sub- shell heeft twee elektronen , en de p sub- shell houdt zes . Elke sub- shell is in staat om vier meer elektronen bevatten dan de vorige sub- shell .
Sub - Shell Notation

Sub - schelpen aanwezig zijn op elk zijn van het elektron schelpen. Bijvoorbeeld , het element boor vijf elektronen . De eerste twee elektronen passen in de eerste shell op de eerste en enige sub- shell s . De tweede elektronenschil drie elektronen . De eerste twee zijn op de s onderschaal , met een elektron op de p onderschaal . Een gemeenschappelijke sub- shell notatie voor boor is 1s2 2s2 2p1 . Deze notatie geeft aan welke elektronenschil eerst door een aantal , de sub- shell door de letter en hoeveel elektronen aanwezig zijn op de sub - shell met een nummer .
Sub - Shell Shape

Hoewel het gebruikelijk om elektronen modellen ronde vormen elektronen en elektronenschillen in, de vorm van een baan is eigenlijk heel anders . De s sub- shell is bol gevormd . Elke p orbitaal in de vorm van een halter . De halter vorm van de p orbitale kan twee elektronen houden . Sinds ap orbitale kan houden zes elektronen in totaal, voor ap orbitale vol te zijn moet er drie halter vormen in elkaar grijpende in het centrum zijn.
Electron Cloud

De elektronen presenteren het elektron schelpen en sub-shells hebben geen wikkel rond de schelpen in een vooraf bepaalde baan . De elektronen bewegen rond in een wolk . Bijvoorbeeld , de s subniveau twee elektronen maximum in een bolvorm . De twee elektronen niet roteren rond de rand van de bol ; zij kunnen aanwezig zijn overal in de bolvorm te allen tijde . In feite, volgens de kwantumfysica , kunnen de elektronen gaan buiten de sfeer . De bolvorm van de s onderschaal alleen de meest waarschijnlijke plaats voor de elektronen vinden op elk bepaald moment . Dit creëert een wolk van waarschijnlijkheid waarop de elektronen zich bevinden op elk moment . Dit geldt voor alle elektronen schelpen en sub-shells .