Het belang van de Cooling Curve

Stel je voor dat je een bepaalde hoeveelheid stoom te nemen en koel het met een constante , stabiele snelheid . Als je de temperatuur tegen de tijd af als het condenseert tot water dan bevriest , dan moet je een grafiek heet een koeling curve. U kunt koeling curves te tekenen voor iedere stof, niet alleen voor water - en zo blijkt , deze curven zijn belangrijk omwille van wat ze onthullen over het gedrag van de materie . Fase Wijzigingen

Het eerste wat je opvalt als je kijkt naar een verkoelende curve is de hellingen en plateaus . Er zijn plaatsen waar de lijn in de grafiek is vlak, en andere waar helt hij steiler . De plaatsen waar het vlak zijn de temperaturen waarbij een faseverandering plaatsvindt - de stoom condenseert tot water , of water is ijskoud ijs . Dit deel van de curve illustreert een belangrijk punt : als een stof condenseert of bevriest, doet de temperatuur niet verandert
hittecapaciteit

De volgende belangrijke punt over het . koellijn is de helling van de gebieden tussen de plateaus . Als een koelkromme voor stoom trok , bijvoorbeeld de temperatuur constant zou blijven terwijl het gecondenseerd in vloeibaar water , dan zou begint te dalen als vloeistof water begon te koelen . De helling langs deze afnemende gebied warmtecapaciteit - de temperatuursverandering verband met winning van een bepaalde hoeveelheid warmte . Het zal verschillend zijn voor verschillende stoffen zijn.
Sublimation en Deposition

Sommige stoffen hebben een ongewone koelcurve in dat ze direct doorgeven van gas naar vaste stof ( of terug van vast naar gas als je ze te verwarmen ) . Kooldioxide is een. Als je het te koelen , zal je uiteindelijk eindigen met vast kooldioxide , beter bekend als droog ijs , zonder dat vooraf een tussenliggende vloeibare fase . Hetzelfde geldt voor de cafeïne, die sublimeert ( direct gaat van vast naar gas) bij verhitting.
Condensatie

De vorm van koelkrommen onthullen een beetje aan u over wat gebeurt wanneer een gas condenseert tot een vloeistof , of als een vloeistof bevriest tot een vaste stof. Aangezien de deeltjes in de inhoud energie verliezen , hun snelheid vertraagt ​​tot het punt waar de krachten tussen hen samen te houden . Deze interacties energie vrij , die wordt verwijderd door voortdurende koeling. Zodra de stof begint te condenseren , je verwijdert energie die vrijkomt bij de vorming van intermoleculaire bindingen in plaats van het verminderen van de temperatuur van de stof , zodat de temperatuur van de stof blijft constant gedurende condensatie en bevriezing .