Verschillen tussen Galvanische & Elektrochemische
Zowel galvanische elektrochemische cellen worden gebruikt om elektronische apparaten van stroom . Galvanische en elektrochemische cellen worden geclassificeerd als voltaïsche cellen , die elektrische reacties te rijden en te creëren elektriciteit. Elektrochemische cellen zijn iets meer divers dan galvanische cellen - ze hebben een subset van cellen, genaamd elektrolytische cellen die worden gebruikt om een oxidatie - reductie chemische reactie in een richting die niet spontaan optreedt stroom . Voltaïsche cellen
Zowel galvanische en elektrochemische cellen zijn voltaïsche cellen . Dit betekent dat ze gebruik maken van een spontane chemische reactie op een elektrische stroom bewegen door een extern circuit . Voltaïsche cellen zijn verantwoordelijk voor de batterijen die we gebruiken om vermogenselektronica apparaten van vandaag . Zowel galvanische en elektrochemische cellen worden gebruikt in batterijen , maar ze enigszins variëren .
Galvanische Cellen
Galvanische elementen bestaan uit twee containers verbonden door een zoutbrug . Een van de houders heeft zilvernitraat , zogenaamde kathode of positief geladen oplossing . De andere heeft een kopernitraatoplossing , bekend als anode of negatief geladen oplossing . Afzonderlijk, de containers blijven neutraal , niet met de chemische reactie die ze nodig hebben om energie op te wekken . Het zout brug tussen de containers laat ionen elke container betreden of verlaten . Zoals ionen stromen van de kathode naar de anode , wordt elektriciteit geproduceerd .
Elektrochemische cellen
elektrochemische cellen worden gemaakt door het combineren van kopersulfaat en zinksulfaat -oplossingen in twee containers , vergelijkbaar met galvanische cellen. Een zoutbrug fungeert als een geleider tussen hen waardoor elektronen om van het zink om de koper een elektrische stroom die kan worden gebruikt om elektrische apparaten van stroom te creëren . Elektrochemische cellen zijn vergelijkbaar met galvanische cellen , maar een groot verschil hen scheidt . Elektrochemische cellen kan een elektrische stroom , zoals hierboven beschreven , waardoor ze voltaïsche cellen laat vertalen . Maar ze kunnen ook de vorm aannemen van elektrolytische cellen, die niet spontaan chemische reacties niet te maken , maar vereisen extern voorzien van elektrische stromen om de reactie te creëren .
Elektrolytische cellen
In een elektrolysecel , de houders worden ingesteld op vergelijkbare wijze als een galvanische cel , behalve dat de kathode houder negatief geladen en de anodehouder is positief geladen . Gesmolten natriumchloride is een voorbeeld van een elektrolytische cel of elektrolyse . De reactie ontstaat een elektrische stroom die de verbinding splitst in de twee elementen zodat deze verandert van natriumchloride in natrium en chloride cellen . Terwijl galvanische cellen gebruiken energie die in een spontane reactie om elektriciteit op te wekken , elektrolytische cellen gebruiken elektriciteit om een chemische reactie in een tegengestelde richting te rijden dan een galvanische cel zou doen .