Hoe om te onthouden van de Charge op Polyatomic ionen

In algemene chemie cursussen , studenten worden met ionen - atomen of moleculen die hebben gewonnen of verloren een of meer elektronen , wat resulteert in een positieve of negatieve lading . Veel , maar niet alle , monoatomaire ionen - ionen , bestaande uit een enkel atoom - zijn snel en gemakkelijk te leren , omdat veel van hun kosten komen overeen met de indeling van elementen in het periodiek systeem . Polyatomaire ionen - ionen bestaande uit meerdere atomen - heden studenten de uitdaging van memoriseren . Echter , kunnen zelfs lange lijsten van polyatomaire ionen worden opgeslagen met behulp van een aantal technieken om de information.Things Je
Lijst van polyatomaire ionen nodig
Toon meer instructies
1

beheren Noem de polyatomaire ionen worden opgeslagen met hun namen , formules en kosten . Leerboeken en professoren in het algemeen een lijst van polyatomisch ionen nodig voor hun cursus en terwijl sommige van de ionen kan variëren tussen de lijsten , worden bepaalde polyatomaire ionen universeel opgenomen, zoals sulfaat , sulfiet, nitraat , hydroxide en ammonium -ionen .
2

Verdeel de lijst tussen de kationen ( positief geladen ionen ) en anionen ( negatief geladen ionen ) . De meeste polyatomische ionen zullen anionen met vaak slechts twee kationen : ammonium en waterstofionen . Soms kunnen aanvullende kationen worden voorzien geheugenopslag en kunnen worden toegevoegd aan de lijst kation zoals nodig .
3

Verdeel de anionen in kolommen volgens hun lading . In het algemeen , de anionen gegeven zal in een -1 lading, -2 lading
4

Gelijksoortige ionen vallen of -3 kosten, maar sommige lijsten zullen polyatomaire anionen met een grotere kosten zoals pyrofosfaat . Binnen elke heffing lijst elkaar en passen deze met gelijke ionen in andere kolommen . Bijvoorbeeld , sulfaat en sulfiet beide vallen onder de lijst van -2 lading anionen . De sulfaat en sulfiet -ionen kunnen worden aangepast aan waterstof sulfiet en waterstof sulfaat ionen in de -1 belast anion kolom als deze polyatomaire ionen hebben een vergelijkbare formule maar met een waterstofatoom .
5

Leer polyatomaire onderscheiden ionen met de - ite en aten achtervoegsels . Polyatomaire ionen met de - ite achtervoegsel hebben minder zuurstofatomen dan polyatomaire ionen met de - aten achtervoegsel . Dit helpt onderscheiden sulfiet /sulfaat , nitriet /nitraat en chloriet /chloraationen .

Bouw een 6 op de -ite/-ate relatie met de naamgeving voor halogeen oxoanions omvatten . Alle halogeen oxoanions hebben een -1 lading en worden benoemd met een hypo - prefix en - ite achtervoegsel als een zuurstofatoom aanwezig is , alleen de - ite achtervoegsel als twee zuurstofatomen aanwezig zijn , alleen de - aten achtervoegsel als drie zuurstofatomen aanwezig zijn , en de per - voorvoegsel en achtervoegsel - aten als vier zuurstofatomen aanwezig zijn . Bijvoorbeeld , broom oxoanions omvatten hypobromiet ( BRO- ) , bromiet ( BRO2 - ) , bromaat ( BrO3 - ) , en perbromate ( BrO4 - ) , die allemaal een -1 lading .
7

Merk op dat de toevoeging van een waterstofatoom van een polyatomisch ionen vermindert de kosten zoals bijvoorbeeld waterstof sulfiet met een -1 lading en sulfiet die een -2 lading heeft verzocht.
8

onthouden van de polyatomaire ionen de groepen die zijn gemaakt met behulp van de patronen geïdentificeerd. Sommige polyatomaire ionen kunnen binnen hun eigen groep vallen op uw lijst zoals acetaat en permanganaat . Echter, veel zal worden samen gegroepeerd en de groepen zijn gemakkelijk te leren .