Organisatorische Eigenschappen van Atomen
Atomen zijn de kleinste delen van materie die de kenmerken van een element te behouden . Dit betekent dat terwijl er kleinere deeltjes , kunnen ze niet worden gezegd dat atomen van bepaalde elementen , maar in plaats daarvan subatomaire deeltjes . De organisatiestructuur van een atoom , of hoe de subatomaire deeltjes aangebracht , bepaalt welke elementen of isotopen een atoom is , en hoe deze samenwerkt met andere elementen . Nucleus
het midden van het atoom de kern , die bestaat uit positief geladen deeltjes die protonen en neutraal geladen deeltjes die neutronen . Deze deeltjes zijn met elkaar verbonden door kernkracht . De kern vormt het grootste deel van de massa van een atoom . Het atoomnummer ( of proton- nummer) van een element wordt bepaald door het aantal protonen in de kern . Bijvoorbeeld , waterstof een proton , dus het atoomnummer 1 .
Isotopes
Hoewel veel atomen bevatten hetzelfde aantal protonen en neutronen , de aantal neutronen kan variëren met het element behoud van zijn atoomnummer . De verschillen tussen het aantal neutronen verschillende isotopen van een element , waarvan sommige radioactief . Bijvoorbeeld , kool heeft een atoomnummer van 6 , wat betekent dat er altijd 6 protonen in de kern ; kan meer dan 6 neutronen bevatten echter produceren koolstof - 13 , dat een stabiele isotoop , en koolstof - 14 , een radioactieve isotoop .
Elektronen
de kern van het atoom omgeven door elektronen , die negatief geladen deeltjes . Deze roteren rond de kern , en veel minder massa hebben dan protonen . Elektronen bestaan valentie schelpen , wat betekent dat slechts een bepaald aantal elektronen elk niveau vullen met toenemende afstand tot de kern . Bijvoorbeeld , kan de binnenste valentieschil alleen houden twee elektronen , terwijl de derde een maximum van 10 kan houden .
Elektronen en verlijming
Het aantal elektronen in een buitenste schil atoom bepalen hoe een atoom bindingen met andere atomen . Wanneer de buitenste elektronen schil van een atoom vol is, is stabieler en minder geneigd te reageren met andere elementen . Bijvoorbeeld , de edelgassen ( zoals argon en helium ) hebben volledige buitenste schelpen, zodat ze minder kans om te reageren dan een element zoals waterstof , waarvan er slechts een elektron in de buitenste schil en bindingen met andere atomen voor stabiliteit heeft .
>