Wat zijn twee manieren waarop de Isotopen van een element Are Different

? John Dalton revolutie in de wetenschap met zijn atoomtheorie , die atomen zijn de bouwstenen van de elementen en die elementen zijn gemaakt van identieke atomen . Dalton 's theorie was niet helemaal correct , maar de basis gelegd voor andere wetenschappelijke ontdekkingen en inzicht in het atoom en de structuur ervan . Een fout in de Dalton 's definitie was zijn definitie van een element . Hij vond dat elk element moest bestaan ​​uit exact dezelfde atomen . Wetenschappers niet isotopen die werden gemaakt van enigszins verschillende atomen van hetzelfde element ontdekt , tot 1919 , 75 jaar na Dalton dood . Atomaire structuur

Atomen componeren elke stof in de wereld . Ze zijn zo klein dat alleen de krachtigste elektronenmicroscopen kan zelfs een glimp opvangen van hen. Maar atomen zijn opgebouwd uit nog kleinere deeltjes . Protonen bevinden in de kern van een atoom , en elektronen om de kern . Elk van deze elementen draagt ​​een elektrische lading . Protonen zijn positief geladen , en elektronen zijn negatief geladen . Neutronen , die een neutrale lading heeft , kan ook wonen in de atoomkern .
Atomic Number

Een manier om verschillende atomen te classificeren is door hun atoomnummer . Het aantal protonen in een atoomkern is het atoomnummer . Een atoom met 12 protonen in de kern heeft een atoomnummer van 12 typisch een atoom heeft evenveel elektronen cirkelen de kern protonen binnen de kern . Dit geeft het atoom een neutrale atomaire lading .
Element

Elementen zijn een van de eenvoudigste vormen van materie . Wetenschappers ooit gedacht dat een element is een stof gemaakt van identieke atomen . Dit zou betekenen dat elk atoom in een bepaald element exact identiek aan elke atoom in dat element zijn . Maar de ontdekking van isotopen veranderd die definitie . Nu wetenschappers definiëren een element als een stof volledig gemaakt uit atomen met hetzelfde atoomnummer . Dit betekent dat elk atoom van een element zal dezelfde hoeveelheid protonen hebben , maar kunnen ook andere afwijkingen hebben .
Isotopen

Isotopen van een element hebben hetzelfde aantal protonen in de kern , maar isotopen ook neutronen in de atoomkern . Het aantal neutronen in de kern van een atoom bepaalt welke isotoop is . Zo heeft waterstof een proton , maar wanneer een neutron wordt toegevoegd aan het atoom , wordt de waterstofisotopen deuterium genoemd . Twee neutronen in de kern veranderen om tritium . Maar alle drie zijn nog steeds waterstof .
Atomic Gewicht

Protonen en elektronen verschillen in hun elektrische lading , maar ze verschillen ook sterk in gewicht. Elektronen een verwaarloosbare gewicht , maar protonen hebben gew . Tot de ontdekking van isotopen , wetenschappers gemeten atoomgewicht eenvoudigweg de hoeveelheid protonen in de kern . Waterstof heeft een proton , zodat de atomaire gewicht werd beschouwd als 1 Maar neutronen en protonen hebben bijna identieke gewichten. Dus waterstof , deuterium en tritium hebben hetzelfde atoomnummer , want ze zijn allemaal vormen van waterstof , maar ze hebben allemaal verschillende atoommassa .