Oplosbaarheid Technieken voor Neerslag titratie

In neerslag titratie , de titrant - de chemische u toevoegt - combineert met ionen of moleculen in het monster tot een onoplosbare verbinding, die neerslaat , of valt uit , de oplossing te vormen . Typisch , het monster troebel als titratie vordert . Neerslag titratie is iets minder eenvoudig dan zuur - base titratie . Zouten

Neerslag titratie vaak wordt toegepast met zouten . Natriumsulfaat en bariumnitraat bijvoorbeeld zowel oplosbaar in water , maar wanneer ze worden gemengd , barium sulfaat gecombineerd met de onoplosbare bariumsulfaat vormen en wordt de oplossing troebel als neerslag vormen . Een populair voorbeeld is zilvernitraat plus natriumchloride ; beide conferentie reagentia zijn oplosbaar in water , maar het zilverchloride dat zich vormt wanneer ze gecombineerd is .
eindpunt

Het doel van titratie is om de concentratie te bepalen het zout in het monster . Als het werken met natriumchloride , bijvoorbeeld , wil je misschien erachter te komen hoeveel mol NaCl waren oorspronkelijk aanwezig . Net als met zuur - base titratie , u een indicator chemische nodig hebben in de oplossing om te zien wanneer je het eindpunt hebt bereikt , maar het vinden van de juiste indicatie en het bepalen van het eindpunt is lastiger met neerslag titratie .

Indicatoren

In het algemeen , de indicator is een stof die reageert met de overtollige titrant . Bij zilvernitraat en natriumchloride , bijvoorbeeld , kon chromaationen gebruiken als indicator , omdat deze combineren met zilver een bloedrode neerslag te vormen . Helaas , het spotten van de bloed - rode kleur in de troebele oplossing is niet eenvoudig , en u kunt geen gebruik maken van zo veel chromaat als u, want bij hogere concentraties zou willen , de chromaat geeft de oplossing een heldere gele kleur .


terugtitratie

Een andere benadering wordt teruggebeld titratie . Je zou , bijvoorbeeld , voeg overmaat zilvernitraat aan de chloride neerslaan . Op dit punt kun je ijzer ( III ) -ionen toe te voegen als een indicator , en titreer vervolgens met kaliumthiocyanaat . De zilverionen combineert met de thiocyanaat een zilverkleurige neerslag vormen. Wanneer u het punt van het toevoegen van overtollig thiocyanaat hebben bereikt , de thiocyanaat combineert met het ijzer en maakt van uw oplossing donkerrood . Gebruik de hoeveelheid thiocyanaat u hebt toegevoegd aan de overmaat zilvernitraat aanwezig te berekenen , en het bedrag van de overmaat zilvernitraat vertelt u hoeveel zilver gecombineerd met de chloride om de eerste neerslag te maken .