Molariteit Werkwijze

molariteit meet de sterkte van een oplossing . Het beschrijft de concentratie van de opgeloste stof ( wat is opgelost ) in het oplosmiddel ( wat doet het oplossen ) . Immers , kan het gedrag van een oplossing is afhankelijk van de concentratie , zoals iedereen die een sterk personage de buurt taverne heeft besteld en ontvangen een verwaterde drankje kunnen getuigen . Dat Pesky Mole

Molarity wordt gemeten in de chemie met moedervlekken , maar wat doet een chemicus bedoelen met mol ? Niets te maken met de tuin plaag. Een mol , soms ook gespeld mol , is de hoeveelheid van een stof die hetzelfde aantal deeltjes een bepaald gewicht of een bepaalde koolstofatoom hebben. Een andere naam voor mol is het getal van Avogadro . Het is het getal 6,022141527 , met het cijfer achter de komma verplaatst dan 23 plaatsen naar rechts . Het is vernoemd naar Amedeo Avogadro ( 1776-1856 ) , die kwam met het idee, maar niet over de technologie om het te meten . Dat moest wachten tot het einde van de 19e eeuw. Simpel gezegd , molaire massa ( of molecuulgewicht ) afhankelijk van of de stof weegt meer, minder of hetzelfde als die koolstofatoom . Water is ongeveer 18 g per mol . Zwaargewicht radium is 226 gram per mol . Lichter - dan - lucht waterstof is 1 gram per mol .
Molarity Formule

molariteit is een maat voor de concentratie van een oplossing . Elke oplossing bevat een opgeloste stof , dat wordt opgelost , en een oplosmiddel , dat doet het oplossen . In zoutwater, zout het opgeloste stof en water het oplosmiddel . U mag de geneeskunde in uw badkamer die jodium opgeloste stof wordt opgelost in alcohol oplosmiddel , vandaar de steek wanneer het toegepast . Verdeel het aantal mol opgeloste stof door het totale volume van de oplossing , gemeten in liters , om molariteit van de oplossing te bepalen.
Door de aantallen

Let 's zeggen dat je zorgvuldig hebt gecombineerd zoutzuur met water in het laboratorium ( draag altijd een veiligheidsbril bij het mengen van zuur) . Je hebt er 50 g zoutzuur , of HCl , en eindigen met 200 ml oplossing in water , H20 . Wat is de molariteit van deze mix ? De molaire massa van HCl 36 g per mol , afgerond . Eerste , verdeel het aantal gram HCl door totale milliliter H2O , waardoor u 0,25 . Vervolgens verdelen de molaire massa van HCl in 1 ( want dat is de massa per mol ) , waardoor u 0.028 , afgerond . Vermenigvuldig de twee cijfers bij elkaar : 0,25 vermenigvuldigd met 0,028 opbrengsten 0.007 . Dat is de molariteit per milliliter . Om dat getal in liters zetten , verplaats de komma drie plaatsen naar rechts . De molariteit van deze oplossing is 7 mol per liter .
Molaliteit versus Molarity

molaliteit vertelt ons hoeveel mol van een opgeloste stof worden opgelost in 1 kilogram ( niet 1 liter ) oplosmiddel ( niet totaaloplossing ) . Het is een speciaal soort molariteit , behalve dat chemici schrijf het met een kleine "m " in plaats van een hoofdletter " M " Verdeel het aantal molen opgeloste stof door de totale massa van het oplosmiddel , in kilogram , de molaliteit bepalen . Molaliteit is niet zo belangrijk in de analytische chemie , als je wilt om de concentratie van een bepaalde oplossing te vinden. Het is nuttig , maar in de fysische chemie , als je minder over een gegeven molariteit en meer over hoe dat aantal zal veranderen wanneer u de temperatuur of het mengsel wijzigen schelen.