Hoe Valence elektronen gevormd

Elektronen zijn kleine deeltjes met een negatieve lading die baan rond de kern van een atoom . Valentie-elektronen zijn die elektronen op de buitenste schil van het atoom . De valentie elektronen zijn verantwoordelijk voor de chemische reacties die een atoom ondergaat door de toevoeging of het verlies van die elektronen . Vorming

Valence elektronen worden gevormd wanneer het binnenste elektron schelpen worden gevuld en de laatste paar elektronen op de buitenste schil geplaatst . Bijvoorbeeld , zuurstof totaal acht elektronen . De eerste twee elektronen worden in de binnenhuis of de laagste energie schaal , omdat slechts twee elektronen kan houden . De tweede , of buitenste , shell in zuurstof houdt zes elektronen . Deze zes elektronen zuurstof van valentie-elektronen .
Periodic Table

Hoe een element valentie elektronen gevormd zal bepalen waar het element in het periodiek systeem . In het periodiek systeem zijn " periodes " en " groepen . " Perioden zijn de horizontale rijen elementen , terwijl de groepen verticale kolommen . Terwijl alle elementen in een periode hetzelfde aantal elektron orbitalen , de elementen in een groep hetzelfde aantal valentie- elektronen in die buitenste orbitaal . Het aantal valentie-elektronen neemt toe van links naar rechts in het periodiek systeem , maar gelijk blijven gaan omhoog of omlaag in een groep .
Overgangsmetalen

de elektronen in de overgangsmetalen zich anders gedragen dan andere elementen . Op sommige momenten , deze elektronen zich als typische valentie-elektronen , terwijl op andere momenten ze als afscherming elektronen . Afscherming elektronen die elektronen op de energieniveaus tussen de kern en de valentie elektronen . Ze heten afscherming elektronen omdat zij de feitelijke valentie- elektronen van de positieve lading in de kern . De valentie-elektronen in overgangsmetalen zijn te vinden in meer dan een elektron shell . Twee buitenste elektron schelpen Deze valentie-elektronen ' hebben de mogelijkheid om met andere metalen. Omdat de buitenste twee schalen van deze overgangsmetalen het maximale aantal elektronen bezit, deze metalen hebben de mogelijkheid om band met meerdere elementen in een verscheidenheid van vormen . Hierdoor kunnen deze twee buitenste schelpen te vol raken , waardoor een stabiele verbinding .
Valence Electron Octet

Elementen in groep 8 van het periodiek systeem hebben de acht - elektron beperken in de buitenste elektron shell, die het volgt " octet regel. " Het octet regel bepaalt dat elementen moeten winnen of verliezen elektronen vormen een buitenste elektronen schil die acht valentie-elektronen heeft . Echter , omdat deze groep 8 elementen reeds de acht valentie-elektronen , ze zijn niet een reactieve groep als het gaat om het vormen van verbindingen .