Bepalen de gemiddelde atoommassa van een Atom

Omdat elektronen hebben zo weinig massa , atoommassa meet hoofdzakelijk de massa van een atoomkern . Verschillende isotopen of vormen van het element , verschillende massa omdat hun kernen bevatten hetzelfde aantal protonen maar een verschillend aantal neutronen . Wetenschappers kunnen gegeven data door aan de relatieve abundantie van isotopen in een monster de gemiddelde atoommassa van het monster. Atomic Mass Units

Wetenschappers meten atomaire massa in atomaire massa-eenheden . Een enkele atomaire massa -eenheid is 1/12 van de massa van een koolstof - 12 atoom , dus het is een zeer klein aantal . Wetenschappers gebruiken deze definitie plaats van alleen definiëren als de massa van een proton of een neutron want hoewel de twee massa dicht , ze zijn niet identiek . Ondanks zijn status als de maatstaf waaraan andere atomaire massa worden gemeten , carbon zelf heeft een gemiddelde atoommassa van 12,0107 . Dit verschil ontstaat doordat andere isotopen van koolstof meer wegen dan koolstof - 12 , en hoewel ze komen minder vaak voor , ze rijden de totale atomaire massa van een koolstof monster .
Gegevens Punten

Om de gemiddelde atoommassa van een element te bepalen, moet u gegevens over de relatieve dichtheden van de isotopen hebben . Een lijst van bekende stabiele isotopen zal een percentage en een massa nummer . Deze massagetal beschrijft de hoeveelheid protonen en neutronen in de kern van de isotoop , dus het is altijd een positief geheel getal . Wetenschappers kunnen gemiddelde atoommassa ontlenen deze twee gegevens punten . Het periodiek systeem van de elementen bevat gemiddelde atoommassa's op basis van natuurlijke overvloed aan isotopen , maar specifieke monsters kunnen iets afwijken van de weergegeven afbeelding.
Vergelijkingen

vermenigvuldigen elke isotoop 's massagetal door zijn overvloed , dan is het toevoegen van deze cijfers bij elkaar zal je gemiddelde atoommassa van het element te geven . Bijvoorbeeld koper heeft twee bekende stabiele isotopen : koper -63 en koper - 65 . Van alle koper in de wereld , 69.17 procent van het koper - 63 , terwijl de resterende 30,83 procent koper- 65 . Uiten de percentages als een verhouding , dan vermenigvuldigen met de massa nummer te vinden dat 63 x 0,6917 = 43,5771 en dat 65 x 0,3083 = 20,0395 . Voeg deze twee resultaten samen te komen op de gemiddelde atoommassa van koper : 43,5771 + 20,0395 = 63,6166 . Als een koperen monster bevat alleen deze stabiele isotopen , dit cijfer is dat de steekproef de gemiddelde atoommassa .
Controleren uw werk

De cijfers voor de gemiddelde atoommassa die u berekend mag wijken enigszins af van de vermelde cijfers over het periodiek systeem van de elementen . Dit verschil ontstaat doordat de genoemde gemiddelde atoommassa's bevatten sporen van onstabiele isotopen . Echter, de twee nummers dicht genoeg dat u gemakkelijk kunt zien of je een fout hebt gemaakt zijn. De afgeleide waarde van 63,6166 is dicht genoeg bij koper beursgenoteerde gemiddelde atoommassa van 63,546 dat je het cijfer kan accepteren . Had u bent gearriveerd op een driecijferig getal of een negatief getal , zou u weten dat u een fout in je werk zou begaan.