Hoe de theoretische opbrengst van Chemical Reaction Figuur

Apothekers gebruiken reactievergelijkingen aan welke stoffen met elkaar reageren en ook de resulterende producten . Deze vergelijkingen geven ook de relatieve verhoudingen van atomen of moleculen die combineren en die worden gevormd . Als u weet dat de hoeveelheid uitgangsreactanten , kunt u de ratio's te gebruiken in een reactie vergelijking met de hoeveelheid product dat u zou moeten krijgen als alles werkt perfect te berekenen. Dit bedrag heet de theoretische opbrengst . In de praktijk is het zeer zeldzaam dat het theoretisch rendement van een reactie te krijgen, maar dit is nog steeds een bruikbare waarde te weten , omdat het kan worden toegepast om uit te vinden hoe efficiënt de reactie is.Things je nodig hebt
Calculator
Reactant massa
Reactant /product moleculaire gewichten
Toon Meer Instructions
1

Schrijf de vergelijking voor de chemische reactie . U kunt dit van een referentiebron te verkrijgen , zoals een school lab handleiding , of een chemie tekst boek . Bijvoorbeeld , is de vergelijking voor de verbranding van methaangas ; CH4 + O2 - & gt ; CO2 + H2O en wilt u misschien de theoretische opbrengst van kooldioxide ( CO2 ) als je 16g CH4 en 54g O2 reageren vinden . Kopen van 2

In numerieke coëfficiënten voor de chemische reactanten of producten zoals vereist de vergelijking evenwicht . Dit betekent dat er zo veel atomen van elk element aan de linkerkant als er aan de rechterkant . Het voorbeeld vergelijking niet wordt gecompenseerd omdat er 4 H 2 O links en 2 en H 3 O rechts . U kunt de vergelijking als CH4 + 2O2 herschrijven - & gt ; CO2 + 2H2O te balanceren .
3

Bereken het aantal mol van elke reactant chemische door de massa van elke reactant delen door het molecuulgewicht ( MW ) in gram per mol . Een mol is een standaard eenheid van chemische hoeveelheid die gelijk is aan 6,02 x 10 ^ 23 atomen of moleculen . U kunt moleculaire gewichten in een basistekst bron zoals een leerboek te vinden. Als je 16 g CH4 ( MW 16 g /mol ) en 54 g O2 had ( 32 g /mol ) , zou je 16/16 of 1 mol CH4 en 54/32 of 1,69 mollen O2 .

4

Vind de beperkende reactant in de reactie . Dit is de reagerende chemische stof die uit zal lopen eerst als de reactie vordert en je kunt het vinden door het vergelijken van het aantal mol reagentia op basis van hun numerieke coëfficiënten . In het geval van het voorbeeld , je hebt 1 mol CH4 . Sinds 1 mol CH4 reageert met 2 mol O2 , moet je 2 mol O2 om dit te gebruiken , maar je hebt slechts 1,69 mollen , dus O2 is de beperkende reactant en zal de eerste run .
5

vermenigvuldig het aantal mol van je beperkende reactant door de verhouding van de numerieke coëfficiënt van het artikel te berekenen van de opbrengst voor de numerieke coëfficiënt van de beperkende reactant . Dit geeft u de molen product dat in theorie zal worden gevormd . Voor het voorbeeld , zou je 1,69 mollen O2 vermenigvuldigen met de verhouding van 1/2 tot een opbrengst van 0.845 mollen CO2 te verkrijgen .
6

Vermenigvuldig het resultaat van de laatste berekening van het moleculair gewicht van het product chemische de theoretische opbrengst van de reactie in eenheden gram product. In het geval van het voorbeeld , zou je 0.845 g CO2 tijden 44 g /mol te berekenen tot een theoretische opbrengst van 37,2 g CO2 te verkrijgen .