Hoe wordt de Atomic Mass Unit Gebruikt

De atomaire massa -eenheid is een handige en nuttige manier van het beschrijven van de massa van een atoom . Het kan worden gebruikt om de gemiddelde massa van een element dat verschillende isotopen heeft en geeft ook informatie over de structuur van een atoom en hoeveel elektronen bevat voorbeeld . Atomaire massa-eenheid

Een atomaire massa-eenheid wordt gedefinieerd als 1 /12 van de massa van een koolstof- 12 atoom. Als koolstof - 12 heeft 12 kerndeeltjes , een atomaire massa-eenheid ongeveer overeen met de massa van een proton . Nucleon is de algemene term voor een proton of neutron . Zij worden gegroepeerd deze manier omdat ze vrijwel identieke massa . Per definitie , koolstof heeft 12 atomaire massa- eenheden .
Gemak

Atoommassa is een handige manier van het meten en registreren van de massa's van de atomen . Atoommassa zijn relatieve massa . Dit betekent dat ze geen eenheid gekoppeld. Bijvoorbeeld , de atoommassa van waterstof is een. Atomen zijn zo klein dat hun gewicht in de gebruikelijke eenheden kg zou omslachtig om te gebruiken . Een waterstofatoom weegt 1,67 x 10 ^ -27 kilogram , die voluit geschreven is een komma , gevolgd door 26 nullen voor de cijfers 167 Een relatieve massa dit probleem oplost .
Isotopen

atomaire massa- eenheden worden gebruikt om de gemiddelde atoommassa van elk element te vinden . Dit kan niet een rond getal indien een element isotopen . Bijvoorbeeld , chloor isotopen heeft dus 35,5 atomaire massa-eenheden . Een isotoop is een atoom dat het gebruikelijke aantal protonen voor dat element maar een verschillend aantal neutronen . Isotopen van hetzelfde element verschillende atoommassa . Om de gemiddelde atoommassa vinden voor dat element wetenschappers rekening houden met de atomaire massa's en natuurlijke abundanties van de isotopen .
Atoomstructuur

Het aantal atomaire massa-eenheden een atoom heeft vertelt u het aantal nucleonen in de kern van dat atoom . U kunt deze informatie gebruiken om te vertellen hoe groot het atoom is de inschatting van het aantal elektronen in het atoom . Atomen bestaan ​​uit nucleonen en elektronen . Het aantal elektronen altijd gelijk aan het aantal protonen in een neutrale atoom en het aantal protonen is meestal ongeveer de helft van het totale aantal nucleonen . Met behulp van deze informatie kunt u een schatting van het aantal elektronen in een atoom als je het aantal atomaire massa-eenheden .