Vergelijk Protonen & amp ; Elektronen

Wetenschap is al lang bekend dat het atoom , ooit beschouwd als de meest fundamentele bouwsteen van de materie te zijn , is eigenlijk gemaakt van kleinere deeltjes . De drie deeltjes die deel uitmaken van het atoom zijn het proton , het neutron en het elektron . De proton en neutron tegengestelde ladingen en dus werken samen voor zorgen dat atomen algemeen neutraal , maar ze zijn zeer verschillend in hun eigenschappen en gedrag. Massa en Charge

Hoewel protonen en elektronen zijn in sommige opzichten complementaire delen van het atoom , ze verschillen sterk in hun fysieke eigenschappen . De massa van een proton is klein op een absolute schaal maar het is nog steeds ongeveer tweeduizend keer groter dan die van het elektron . Deze twee deeltjes hebben ook tegengestelde ladingen . Protonen hebben een lading van +1 en elektronen een lading van -1 .
Samenstelling

Elektronen en protonen verschillen in hun samenstelling . Van wat de wetenschap heeft bepaald tot op heden , zijn elektronen niet gemaakt van iets anders , dus ze staan ​​bekend als elementaire deeltjes , en natuurkundigen hebben ze in een klasse bekend als leptonen zetten . Protonen echter behoren tot een klasse van subatomaire deeltjes, bekend als baryons die bestaan ​​uit verzamelingen van kleinere deeltjes . Ze bestaan ​​uit elementaire deeltjes die quarks . Twee ' up ' quarks en een " down" quark combineren om een proton te maken .
Locatie

Het proton en elektron bewonen verschillende gebieden van het atoom in dat zij zich beide . Protonen , met neutrale neutronen , bevinden zich in de kern of kern van het atoom . De nucleus bevat het overgrote deel van de massa van het atoom . Elektronen daarentegen bevinden zich op de omtrek van het atoom , waar zij voortdurend in beweging . Ze bewegen zich in bepaalde gebieden rond de kern bekend als orbitalen , die elk een bepaald vast bedrag van de energie die ermee verbonden zijn .
Activiteit

Protonen zijn in wezen statische en stabiel in de kern , maar er zijn theorieën dat ze kunnen vervallen in uitzonderlijk lange tijdspannes . Elektronen zijn zeer mobiel , maar, en dit is goed voor de mobiliteit van de reacties te zien tussen verschillende stoffen . Wanneer twee atomen elkaar naderen , kan elk een elektron doneren aan een gemeenschappelijk elektronenpaar in een veranderde orbitale die gaat rond beide atomen . Dit leidt tot een chemische binding tussen de twee . Een andere mogelijkheid is dat een elektron kan overbrengen van een van de atomen van de andere , waardoor tegengestelde ladingen op de twee , resulterend in een ionische binding .