Wat is de relatie tussen Oppervlakte & amp ; Tarief van Chemical Reaction

? In een chemische reactie , chemische stoffen interageren met elkaar en uiteindelijk de vorming van product stoffen . Chemische reacties kunnen plaatsvinden tussen vaste stoffen , vloeistoffen of gassen , en de producten eveneens kan van elke fase . De snelheid waarmee een reactie voortgaat, kan sterk variëren, van fracties van een seconde tot jaar , en wordt beïnvloed door verscheidene factoren , zoals de oppervlakte van de reactanten . Temperatuur

Temperatuur kan een dramatisch effect op de snelheid van een reactie hebben. Bijvoorbeeld, een theelepel suiker zitten op de bodem van een glas koude thee , maar nogal snel oplossen wanneer gegoten in een hete glas . Twee factoren dragen bij tot dit gedrag . Temperatuur is een maat voor de kinetische energie van de moleculen en een hogere temperatuur geeft aan dat de reactant moleculen bewegen sneller en vaker botsen . De reactant moleculen moet ook beschikken over voldoende energie om de activatie energie barrière te overwinnen , en zijn ze meer kans om dat te doen als de temperatuur stijgt .
Concentratie

De concentratie van de reactanten kan een groot effect op de snelheid van een reactie hebben. Aangezien de concentratie stijgt , de reactant moleculen meer kans te botsen met elkaar reageren in een bepaalde hoeveelheid tijd , omdat er gewoon meer van hen dicht . In het geval van een reactie tussen gassen , de partiële druk van ieder gas heeft dezelfde rol als concentratie en de reactiesnelheid omhoog gaat als de partiële toename .
Oppervlakte

Wanneer een van de reactanten is een solide , kan het bedrag van de blootgestelde oppervlakte een diepgaand effect op de reactiesnelheid hebben . Indien de vaste stof die in een grote massa , dan de moleculen in de massa geen vermogen om te interageren met reactant moleculen , omdat ze alleen omringd door andere vaste moleculen . De reactie gebeurt alleen aan het oppervlak van de vaste stof , waarbij reactant moleculen voldoen . Het vergroten van de oppervlakte van de vaste stof door te breken in kleinere stukken , of vermalen tot een poeder , zal de snelheid van de reactie verhogen .
Stofexplosies

Een dramatische voorbeeld van het effect van de oppervlakte op reactiesnelheid is het fenomeen van stofexplosies . Een aantal stoffen vatbaar zijn, met inbegrip van zaagsel , stof van kolen , graan , meel , of metalen in poedervorm . Wanneer de poedervormige stof wordt opgehangen in de lucht in voldoende concentratie , kan het letterlijk exploderen wanneer een ontstekingsbron , zoals statische elektriciteit , aanwezig is . Bijvoorbeeld , het veel grotere oppervlakte zaagsel , in tegenstelling tot een massief stuk hout , kan de gesuspendeerde deeltjes reageren met zuurstof moleculen in de lucht , het ondersteunen van een verbrandingsreactie .