Hoe te classificeren Compounds Ionische of covalente

Apothekers bepalen de bindingen tussen atomen met behulp van twee grote categorieën ; covalent of ionisch . In covalente binding , twee atomen dragen en even delen een paar elektronen de binding daartussen te vormen . In ionische binding , een atoom heeft een veel grotere affiniteit voor elektronen en dus neemt een elektron uit een naburig atoom en wordt negatief geladen , terwijl de buurman wordt positief . De twee tegengesteld geladen deeltjes worden dan met elkaar verbonden door de onderlinge aantrekkingskracht van hun kosten . In werkelijkheid zijn alle banden eigenlijk gelegen ergens langs een glijdende schaal tussen volledig covalente en volledig ionische . U kunt bepalen waar een bepaalde obligatie ligt door te kijken naar de relatieve elektron affiniteiten van de atoms.Things Je
tabel van elementen electronegativiteitswaarde
Calculator
Toon Meer Instructions

1

Kijk omhoog waarden van elektronegativiteit van de twee elementen die de aanliggende atomen delen van de band in je verbinding hebt . Elektronegativiteit is een maat voor hoe sterk atomen van een element te trekken elektronen , en u kunt de waarden te krijgen voor deze woning uit grafieken gegeven in standaard chemie handboeken en naslagwerken . Bijvoorbeeld , voor de chemische natriumchloride ( NaCl ) , zou je naar de electronegativiteitswaarde op natrium (Na 0,9 ) en chloor ( Cl is 3,0 ) . Kopen van 2

Bereken het verschil tussen de twee electronegativiteitswaarde je gewoon opgezocht . Bij NaCl , 3,0 - . 0,9 = 2,1
3

Zoek het percentage ionisch karakter dat overeenkomt met het verschil in electronegativities dat u zojuist berekende . Tabellen van elementaire electronegativiteitswaarde zoals je gebruikt om de initiële electronegativities vinden zal ook een overzicht geven van de ionische karakter van elk mogelijk verschil in elektronegativiteit . In het geval van de NaCl voorbeeld , zou je opkijken 2.1 en vinden van een gerelateerde procent ionische karakter van 67.
4

Vergelijk het percentage ionische karakter voor uw verbinding met een benchmark van 50 procent . Als de verbinding een percentage ionisch karakter van meer dan dit kan worden beschouwd als een ionische verbinding ; anders wordt het beschouwd covalente . NaCl zou worden beschouwd als een ionische verbinding , sinds haar procent ionische karakter van 67 groter is dan de benchmark van 50