Waarom is Molmassa Belangrijk

? Het is natuurlijk , wanneer het denken van de hoeveelheid van een stof , te denken aan hoeveel het weegt of hoeveel ruimte het in beslag neemt . Vanwege dichtheden van verschillende stoffen variëren gewicht en volume niet erg goed richtlijnen bedragen . Een kleine , compacte object kan een veel wegen , en hebben meer moleculen van stof dan een grote , holle object. Om de behoeften van wetenschappelijke berekening voldoen , hebben chemici en natuurkundigen de " mol " gedefinieerd als een maat voor de hoeveelheid van een stof . Een mol is gelijk aan ongeveer 6,022 maal 10 tot de 23e macht atomen of moleculen . De molaire massa van een stof wordt bepaald ten opzichte van de mol . Definitie

Molmassa is een verhouding die wordt gebruikt om een ​​massa meting om te zetten in een hoeveelheid van een stof . Dit bedrag wordt uitgedrukt als een aantal deeltjes , zoals atomen , moleculen of ionen . Het is de verhouding tussen de massa van iets en het aantal deeltjes dat de beschikking. Het wordt meestal uitgedrukt in gram per mol , vaak geschreven g /mol .
Experimentele opstelling

Molmassa is van groot belang bij het opzetten van een experiment . Als u wilt testen principes waarbij specifieke hoeveelheden van een stof , de molmassa kunt u erachter te komen hoeveel je zou moeten wegen op de weegschaal . Als voorbeeld , overweeg een experiment oproep tot 2 mol zuivere koolstof . Omdat je weet dat kool heeft een molaire massa van 12,01 g /mol , je gewoon vermenigvuldig dit cijfer met 2 mol te ontdekken dat je nodig hebt om wegen van 24,02 g koolstof .
Experimentele analyse

Molaire massa is ook nuttig bij het analyseren van de resultaten van experimenten . Indien twee gelijke hoeveelheden mol verschillende stoffen nemen verschillende volumes , dan betekent dit dat de moleculen van de stof met het grotere volume groter dan de moleculen van de stof met de kleinere volume .
Massa percentageberekeningen

Molaire massa wordt ook gebruikt om te bepalen welk percentage elk element een verbinding bijdraagt ​​tot de totale massa van de verbinding . Beschouw bijvoorbeeld een monster van 28,00 g koolmonoxide . Omdat je weet dat de molaire massa van koolstof is 12,01 g /mol en de molaire massa van zuurstof wordt 16,00 g /mol , de koolstof is verantwoordelijk voor 12.01/28.00 tijden 100 gelijk 42,89 procent van de totale massa .

voorspellen molmassa's

molaire massa van atomen kunnen ook worden gebruikt voor het achterhalen van de precieze molaire massa's van complexe moleculen zonder experimenteren op hen direct . Door het toevoegen van de molmassa voor elk atoom dat maakt het molecuul , ontdek je wat de molaire massa van het molecuul als geheel .