Hoe de Mass Bereken van een element Atoms

Wetenschappers meten de massa van de atomen in atomaire massa eenheden ( ame; of u) . Een atomaire massa-eenheid wordt ook wel een Dalton ( Da ) , ter ere van het Engels chemicus John Dalton ( 1766-1844 ) . Dalton, een bescheiden man uit een Quaker achtergrond , in 1803 voorgesteld als onderdeel van zijn atoomtheorie , dat alle materie is opgebouwd uit ondeelbare en onverwoestbaar atomen . Hij voerde ook aan dat de atomen van een enkel element hebben dezelfde kenmerken en massa . Per definitie , een amu is gelijk aan 1/12 van het gewicht van een koolstof - 12 atom.Things je nodig hebt
Periodiek systeem der elementen ( leerboek of online)
Wetenschappelijke rekenmachine
Toon Meer Instructions
1

Kies een element dat u wilt analyseren . Bijvoorbeeld , u besluit om de massa te vinden, in atomaire massa-eenheden en in gram , van een atoom koolstof ( C ) . Kopen van 2

Zoek het element dat u hebt geïdentificeerd in een leerboek of online periodiek systeem van de elementen . U vindt koolstof ( C ) , bijvoorbeeld , in de tweede rij van boven , vijfde kolom van rechts .
3

Let op het nummer geschreven onder het symbool van het element dat u hebt gekozen . Het aantal kan boven het symbool , maar het is meestal eronder . Merk op dat het aantal meestal is geschreven op drie decimalen . Bijvoorbeeld , vindt u dat het nummer 12.011 is geschreven onder het symbool voor carbon , dat is C. Dit nummer is het atoomgewicht van een koolstofatoom in atomaire massa-eenheden ( amus ) .
4

Divide dit getal door het getal van Avogadro , of 6,022 x 10 ^ 23 , met behulp van een wetenschappelijke rekenmachine . ( Wetenschappers gebruiken de term " mol " verwijst naar 6,022 x 10 ^ 23 iets : . 1 mol marshmallows is 6,022 x 10 ^ 23 marshmallows per definitie het atoomgewicht van een element ook het gewicht in grammen van 1 mol atomen van dat element . ) bijvoorbeeld 12.011 /6,022 x 10 ^ 23 = 1,99452 x 10 ^ -23 . Een koolstofatoom weegt 1,99452 x 10 ^ -23 gram .